Scienceshow/Vejledninger/Dannelse af CO2

Formål

Fremstilling af kuldioxid - CO₂

Sikkerhed

Sikkerhedsklasse

Farlig - Der indgår koncentreret saltsyre.

Påkrævet sikkerhedsudstyr

Showfolk: Briller, kittel, handsker, brandslukker, våd klud og spand med vand, øjnskylleflaske.

Tilhørere: Intet.

Materialer

50 mL koncentreret saltsyre (kan købes i et supermarked)- er en kraftigt ætsende syre.

Små stykker calciumcarbonat / kalk (uskadeligt).

Konisk kolbe eller flaske, samt balloner.

Udførsel

Fremgangsmåde

I en kolbe/flaske hældes ca. 50 mL koncentreret saltsyre og små stykker calciumcarbonat.
Der sættes en ballon på toppen deraf til at opsamle gassen. Husk at have flere balloner parat når den første er fyldt. Der bindes en knude på ballonen når den er fyldt.
En anden ballon pustes op med atmosfærisk luft til samme størrelse som den med CO₂.
Vis, ved at slippe begge balloner samtidig, at CO₂ er tungere end atmosfærisk luft.
En lang pind forsynes med en lille forspids af træ, der har ligget i lampeolie. Den lille pind antændes og bruges til at antænde ballonen med CO₂.

Alternativer

Kuldioxid kan også fås fra danskvand/sodavandsflasker.

Faremomenter

Vigtigst, pas på saltsyren og saltsyre dampe der kommer op med CO₂'en

Faktorer

Overvejelser om ting der påvirker resultatet. Fx luftfugtighed eller andet som man ikke altid helt er herre over.

Show noter

Gode kommentarer etc. Forberedelse; spektakulært; Hands-on; alder; svært at få til at lykkes.

Nævn gerne gode forsøg man kan lave i forbindelse med dette så det giver en god rød tråd i showet.

Nævn evt. ting man skal passe på, der får forsøget til at virke kedeligt.

Forklaring

Hvad sker der?

Når man sætter ild til ballonen med CO₂ sprænger ballonen bare som en almindelig ballon. Dette er fordi den kun indeholder CO₂, som allerede er brændt kulstof. Man kan se i nedenstående reaktionsskema at CO₂ bliver ikke dannet direkte, men at der først bliver dannet kulsyre, H₂CO₃ og derefter CO₂.

CaCO₃(s) + 2HCl(konc) → CaCl₂(aq) + H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O(l)

I den virkelige verden

DETTE SKAL CHECKES:

Kalk kan bruges til at neutralisere syre - og det bruges fx i forbindelse med syreregn, hvor man kommer kalk i søerne.

Syreregnen angriber også marmor og andre kalksten.

Kulsyre omdannes til kuldioxid - det kender vi fra sodavand og øl hvor det er kuldioxid der bobler op.

Uafklarede spørgsmål

Ting vi bør finde ud af og få styr på –har du et svar?

Andre beskrivelser

Websites med mere info: www Husk at give kredit til de steder der har givet dig inspiration.

Husk

Dette er kun en vejledning og den kan indeholde både fejl og mangler. Lav altid forsøg i små udgaver før du prøver at lave et stort og potentielt farligt eksperiment. Hvis du er tvivl, så spørg nogen før du går igang.

Dette open-source materiale kan findes på Wiki-bogen om Science Shows på (http://da.wikibooks.org/wiki/Scienceshow)